la quimica organica

¿Qué es la química orgánica?

La química orgánica es la química del carbono y de sus compuestos.
Importancia de la química orgánica
Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.



Desarrollo sostenible y la química organica

Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.
¿Cómo se construyen las moléculas?
La parte más importante de la química orgánica es la síntesis de moléculas. Los compuestos que contienen carbono se denominaron originalmente orgánicos porque se creía que existían únicamente en los seres vivos. Sin embargo, pronto se vio que podían prepararse compuestos orgánicos en el laboratorio a partir de sustancias que contuvieran carbono procedentes de compuestos inorgánicos. En el año 1828, Friedrech Wöhler consiguió convertir cianato de plomo en urea por tratamiento con amoniaco acuoso. Así, una sal inorgánica se convirtió en un producto perteneciente a los seres

la normalidad

La normalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.

Normalidad = equivalentes soluto / litro de solución

Para hallar los equivalentes se debe tener en cuenta si el soluto es un ácido, una base o una sal por cuanto la cantidad de equivalentes que se tienen por mol depende de eso.

Ácidos: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de hidrógenos que tenga el ácido.

Bases: la cantidad de equivalentes por mol depende del número de oxhidrilos que tenga la base.

Sales: la cantidad de equivalentes por mol depende de la carga total positiva o negativa.

Si se conoce cuantos equivalentes se tienen por mol se puede hallar cual es la masa de cada uno y por lo tanto cuantos equivalentes se tienen en una masa dada.

Ejemplo

Si se tienen 4 g de un ácido diprótico de masa molar 98, la cantidad de equivalentes es:

Masa / masa equivalente y la masa equivalente es masa molar /2

Es decir: nº equivalentes = masa / masa molar:2

soluciones o disoluciones

Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química.
El agua de mar es una solución de diversas sales en agua, el aire limpio y puro es una solución de nitrógeno, oxígeno y otros gases. Muchos de los líquidos que se beben son soluciones. En nuestro organismo, también encontramos soluciones como el suero sanguíneo, la orina, la sangre, las secreciones, entre otras.

Soluto + Solvente → Solución

Soluto:
ªEs la sustancia que se disuelve o solubiliza, se le llama fase dispersa y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en masa o volumen.

ªEn una solución pueden haber varios solutos.

ªA la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones.

ªEl soluto da el nombre a la solución.


Solvente (o disolvente):

ªEs la sustancia que disuelve, solibiliza o dispersa al soluto,`por lo que se llama fase dispersante y generalmente se encuentra en mayor proporción.

ªExisten solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono).

ªEn las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad.

ªEl solvente da el aspecto físico de la solución.